التحولات البطيئة و السريعة
-1 يلعب الفرد الكيميائي الذي يتدخل في تفاعل
الأكسدة الإرجاعية دور مؤكسد أومرجع حسب ظروف
التفاعل . ونعبر عن ذلك بالثنائية (مؤكسد/مرجع)
Ox + né = ed : Ox/Red
Ox/Red -2 تحدث تفاعلات الأكسدة الإرجاعية دو ما
بين الثنائيتين حيث تظهر ، في معادلة التفاعل
بالشكل التالي:
1 n1 Red2 + n2Ox 1 = n1Ox 2 + n2 Red
-3 تصنف التحولات الكيميائية بعامل الزمن إلى تحولات سريعة (آنية) ، تحولات شبه
سريعة ، وتحولات بطيئة.
-4 يمكن تغيير نمط التفاعل و تحويله من بطيء إلى
سريع بعوامل حركية منها: درجةالحرارة و التراكيز.
-5 من التحولات شبه السريعة نجد:
- إرجاع محلول فهلنغ بواسطة ألدهيد.
- إرجاع نترات الفضة النشادرية (كاشف طولونس)
بواسطة ألدهيد.
-6 يستعمل كل من محلول فهلنغ و كاشف طولونس
للكشف عن الألدهيات.
-7 للعوامل الحركية أهمية كبرى في الصناعات
الكيميائية ، إذ يمكن بواسطتها التحكم في تنظيم و
إبطاء و توقيف التحولات الكيميائية المختلفة.
-1 يلعب الفرد الكيميائي الذي يتدخل في تفاعل
الأكسدة الإرجاعية دور مؤكسد أومرجع حسب ظروف
التفاعل . ونعبر عن ذلك بالثنائية (مؤكسد/مرجع)
Ox + né = ed : Ox/Red
Ox/Red -2 تحدث تفاعلات الأكسدة الإرجاعية دو ما
بين الثنائيتين حيث تظهر ، في معادلة التفاعل
بالشكل التالي:
1 n1 Red2 + n2Ox 1 = n1Ox 2 + n2 Red
-3 تصنف التحولات الكيميائية بعامل الزمن إلى تحولات سريعة (آنية) ، تحولات شبه
سريعة ، وتحولات بطيئة.
-4 يمكن تغيير نمط التفاعل و تحويله من بطيء إلى
سريع بعوامل حركية منها: درجةالحرارة و التراكيز.
-5 من التحولات شبه السريعة نجد:
- إرجاع محلول فهلنغ بواسطة ألدهيد.
- إرجاع نترات الفضة النشادرية (كاشف طولونس)
بواسطة ألدهيد.
-6 يستعمل كل من محلول فهلنغ و كاشف طولونس
للكشف عن الألدهيات.
-7 للعوامل الحركية أهمية كبرى في الصناعات
الكيميائية ، إذ يمكن بواسطتها التحكم في تنظيم و
إبطاء و توقيف التحولات الكيميائية المختلفة.