| | |||
| |||
| ما يجب معرفته -01- تطور كمية المتفاعلات و النواتج خلال تحول كيميائي . google_protectAndRun("ads_core.google_render_ad", google_handleError, google_render_ad); 1- عرف المؤكسد و المرجع . 1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر . أمثلة : 2+Ag + Cu 1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر . أمثلة : Cu ; Al Fe 2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد 2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية . أمثلة : Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn 3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red مؤ مر مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu 4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟ جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .  5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابعة تطور تفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل -؟ الطرق هي : أ - قياس الناقلية ب - المعايرة الحجمية جـ - قياس الضغط د - القياس اللوني .................................................. .................................................. قياس الناقلية .................................................. ................................................. 1 - هذه التقنية ترتكز على وجود شوارد في محلول مائي  2 - الناقلية G لمحلول هي مقلوب مقاومته R  3- هل يمكن استعمال التيار المستمر - مولد للتيار المستمر - لقياس الناقلية ؟ لا يمكن ، لأنه يحدث تحليل كهربائيالذي يؤثر على ناقلية المحلول ، لذا يستعمل التيار المنتاوب . 4- رسم النحنى البياني : تغيرات الناقلية بدلالة التركيز  و يستغل في استنتاج التركيز المجهول للمحلول 5- لابد أن نعرف العلاقة بين الناقلية النوعية لمحلول شاردي ممدد و الناقلية المولية الشاردية للأفراد الكيميائية و التراكيز المولية لهذه الأفراد . .................................................. ............................................... 6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟ تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- . 7- متى نقول أن تفاعل ما بطيء ؟ أعط مثالا . التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات .... مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك 8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة . تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة . مثال :  أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس تفاعلات الترسيب تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع - تيوكبريتات .................................................. ..............................................  .................................................. ...............................................  .................................................. ................................................ 9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟ اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد . 10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟ ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطور التحول *************************************** شايب الدور بلقاسم ****************************************** *1- عرف المؤكسد و المرجع .* *1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر .* *أمثلة : 2+Ag + Cu * *1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر .* *أمثلة : Cu ; Al Fe * *2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد* *2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية .* *أمثلة :**Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn* *3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر **n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red* *مؤ مر* *مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu * *4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟* *جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .* *صورة: https://2img.net/r/ihimizer/img216/9913/oxredau5.gif * *5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابعة تطور تفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل -؟* *الطرق هي :* *أ - قياس الناقلية * *ب - المعايرة الحجمية* *جـ - قياس الضغط* *د - القياس اللوني * *................................................. .................................................. .* *قياس الناقلية* *................................................. .................................................. * *1 - هذه التقنية ترتكز على وجود شوارد في محلول مائي * *صورة: https://2img.net/r/ihimizer/img216/6584/conducoe4.jpg * *2 - الناقلية G لمحلول هي مقلوب مقاومته R* *صورة: https://2img.net/r/ihimizer/img216/8286/cond02hr4.jpg * *3- هل يمكن استعمال التيار المستمر - مولد للتيار المستمر - لقياس الناقلية ؟* *لا يمكن ، لأنه يحدث تحليل كهربائيالذي يؤثر على ناقلية المحلول ، لذا يستعمل التيار المنتاوب .* *4- رسم النحنى البياني : تغيرات الناقلية بدلالة التركيز* *صورة: https://2img.net/r/ihimizer/img219/7796/con01cb5.jpg * *و يستغل في استنتاج التركيز المجهول للمحلول * *5- لابد أن نعرف العلاقة بين الناقلية النوعية لمحلول شاردي ممدد و الناقلية المولية الشاردية* *للأفراد الكيميائية و التراكيز المولية لهذه الأفراد .* *................................................. ................................................* *6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟* *تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- .* *7- متى نقول أن تفاعل ما بطيء ؟ أعط مثالا .* *التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات ....* *مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك* *8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة .* *تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة .* *مثال :**صورة: https://2img.net/r/ihimizer/img219/6...losionsto8.jpg * *أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس * *تفاعلات الترسيب * *تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع -* *تيوكبريتات **................................................ ................................................** صورة: https://2img.net/r/ihimizer/img216/4609/thio01xx5.jpg * *................................................. ................................................* *صورة: https://2img.net/r/ihimizer/img216/2597/thio02bt4.jpg * *................................................. .................................................* *9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟* *اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع * *ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد . * *10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟* *ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطور التحول |
تطور كمية المتفاعلات و النواتج خلال تحول كيميائي .
علي- المشرف
عدد الرسائل : 2786
تاريخ التسجيل : 10/07/2008
_________________
